Sådan læser du den periodiske tabel med elementer

Indhold

• etaper
• Del 1 Forstå strukturen i den periodiske elementtabel
• Del 2 Undersøgelse af kemiske elementer
• Del 3 Brug af atommasse til at finde antallet af neutroner

I denne artikel: Forstå strukturen i den periodiske elementtabelStudie de kemiske elementer Brug af atommasse til at finde antallet af neutroner16 Referencer

I kemi er den periodiske tabel med elementerne et meget smukt farverigt billede med masser af bogstaver og tal, men gå videre og forstå noget! Stadig er det vigtigt for alle, der håber at lave kemiundersøgelser. På en komplet tabel vil du være i stand til at læse en masse information, der også giver dig mulighed for at foretage beregninger (f.eks. Antallet af neutroner i en given kerne) og løse mange kemiske problemer.

etaper

Del 1 Forstå strukturen i den periodiske elementtabel

1. 
   

   
   Ved, hvordan du læser den periodiske tabel. Elementerne sorteres i stigende rækkefølge af atomnumre, fra højre til venstre og fra top til bund. Atomnummeret over symbolet er faktisk antallet af protoner, der indeholder et atom i det betragtede element. Og da protonerne har en masse, stiger elementernes atommasse i samme retning: de tungere atomer (uran) er i bunden, og de lysere (helium) er øverst.
   • Hvis atommassen stiger fra top til bund og fra venstre til højre, skyldes det, at sidstnævnte er summen af ​​masserne af protoner og neutroner indeholdt i atomkernerne. Når antallet af protoner øges i arrayet, stiger også atommasserne.
   • Elektroner betragtes fra massens synspunkt som ubetydelige mængder sammenlignet med kerne.

2. 
   

   
   
   
   Bemærk, at hvert element har en mere proton end det forrige element. Derfor stiger atomnummeret fra venstre til højre og fra top til bund. Rækkene fortsætter i den nederste række til venstre. Du vil også bemærke hullerne på de tre første rækker.
   • Den første række indeholder kun to elementer, hydrogen til venstre med et atomnummer på 1 og helium til højre med et atomnummer på 2. De er fjernt, fordi de hører til forskellige grupper.

3. 
   

   
   Find grupper (eller familier) af elementer. Alle elementer i den samme gruppe er i den samme kolonne, dvs. 18 grupper. Hver kolonne kan ofte identificeres med en enkelt farve. At være i samme gruppe betyder at have lignende fysiske og kemiske egenskaber. Hvis du kender et elements adfærd under en reaktion, vil du være i stand til at gætte adfærden hos et mindre almindeligt element i samme gruppe. Alle elementer i samme familie har det samme antal elektroner på det sidste elektroniske lag.
   • Alle elementer hører nødvendigvis til en kemisk familie. Specielt tilfældet, brintet hører ikke til nogen serier: det fungerer så meget som et alkalisk som et halogen.
   • De fleste tabeller viser antallet af familier (fra 1 til 18). Disse tal er angivet med romertal (I) eller arabiske tal (1), med eller uden familieoplysninger (A = hovedfamilie eller B = sekundær familie).
   • Når du læser en kolonne i tabellen, bevæger du dig inden for det samme gruppe.

4. 
   

   
   
   
   Forstå, hvorfor tomme rum i maleriet. Elementerne klassificeres vandret efter atomnummer, men også lodret i henhold til deres elektroniske struktur: elementerne i en søjle deler de samme kemiske egenskaber. Ud fra disse to kriterier viser det sig, at tabellen viser huller. Endelig, mere end atomnummeret, er det strukturen af ​​atomer, der bedst forklarer disse frie rum.
   • Det er kun fra element 21, der vises overgangsmetaller (skandium, titan ...), der udfylder hullerne i de foregående linjer.
   • Elementerne 57 til 102 (lanthanum, cerium ...) hører til den sjældne jordgruppe og er repræsenteret af en lille firkant i tabellen, som er detaljeret i en lille tabel i bunden af ​​hovedbordet.

5. 
   

   
   Find perioderne. Alle elementer på den samme linje hører til en periode: de har alle det samme antal elektroniske lag. Periodens nummerering svarer til antallet af lag. Kalium (K) hører til periode 4 på grund af disse fire elektroniske lag. For øjeblikket har intet kendt element mere end 7 elektroniske lag.
   • For kun at se på de ekstreme perioder har elementerne i periode 1 kun et lag af elektroner og elementerne i perioden 7, syv.
   • Perioder er oftest angivet til venstre på bordet, men der er egentlig ikke en fast regel.
   • Når du læser en række, bevæger du dig inden for en enkelt periode.

6. 
   

   
   Forskel mellem familier af elementer. Der er således blandt andre metaller, ikke-metaller og mellem dem overgangsmetaller. Farver er blevet brugt til at materialisere disse grupper. For at forenkle, lad os sige, at der er tre hovedgrupper af elementer: metaller (fire undergrupper) til venstre for bordet, ikke-metaller (fem undergrupper) til højre, og i mellem metallerne af overgang.
   • I denne tabel indtager brint af de ovenfor anførte grunde (en enkelt proton og en enkelt neutron) et specielt sted og har sin egen farve: det er uklassificerbart, men sættes ofte øverst til venstre.
   • Metaller er de elementer, der har en metallisk glans, er faste ved stuetemperatur, leder varme og elektricitet og er formbare og smidige.
   • De ikke-metalliske elementer betragtes som matte elementer, der hverken leder varme eller elektricitet og ikke er formbare. Disse elementer er ofte gasser ved stuetemperatur, men også visse elementer, der ved ekstreme temperaturer er flydende eller faste.
   • Overgangsmetaller har både egenskaber af metaller og ikke-metaller.

Del 2 Undersøgelse af kemiske elementer

1. 
   

   
   Bemærk, at symboler kun har en eller to bogstaver. Dette er de oplysninger, der vises mest tydelig i midten af ​​hver firkant. Symbolerne er universelle, så alle forskere kan kommunikere. Brugen af ​​disse symboler er vigtig i kemi, især når det kommer til at skrive balance ligninger fra eksperimenter.
   • Der er oprettet symboler over tid og opdagelser. Oftest er dette de første eller første to bogstaver i elementnavnet. Så symbolet på brint er H, mens helium er han, jern, Fe... Det andet bogstav er ofte der for at undgå forvirring med andre elementer (F, Fe, fr til fluor, jern, francium).

2. 
   

   
   Find eventuelt elementets navn. På nogle meget komplette tabeller er navnet på elementet (på spredningen i spredningslandet) angivet i firkanten. Så under symbolet C kan udskrives hans navn: carbonunder Sn : tin (fra latin, Sdinnnum ).
   • Nogle periodiske tabeller rapporterer ikke navnene på elementer, kun symboler.

3. 
   

   
   Find atomnummeret for et element. Ofte placeret øverst på pladsen er der ingen regel om dens placering. Det er altid godt placeret og ofte med fed skrift, fordi det er væsentlig information. På nuværende tidspunkt er der 118 klassificerede elementer.
   • Atomnummeret er altid et heltal, ikke forveksle med de andre numre på kvadratet, nogle gange decimal.

4. 
   

   
   Ved hvad atomnummeret er. Dette er antallet af protoner indeholdt i et givet atom. I modsætning til elektroner, der kan migrere fra et atom til et andet, kan et atom ikke miste eller få protoner undtagen i nukleær fysik, men det er en anden historie!
   • Dette atomnummer gør det også muligt at beregne antallet af elektroner og neutroner i et atom.

5. 
   

   
   Ved, at hvert kemisk element har så mange elektroner som protoner. Dette er sandt, ligesom atomet ikke er ioniseret. Protonerne har en positiv ladning, mens elektronerne har den samme negative ladning, hvor de to er afbalanceret i atomerne ved hvile, men det kan ske, at under en kemisk reaktion, mister et atom en eller flere elektroner og i det I dette tilfælde opnås positive eller negative ioner.
   • Ionerne har en elektrisk opladning. Hvis en ion har flere protoner end elektroner, er det en kation (positiv ladning), og der tilføjes et eller flere + superskripttegn. Hvis det har flere elektroner end protoner, er det en anion (negativ ladning), og et eller flere tegn tilføjes - ved at udsætte.
   • Kun ioner nævner en ladning, ikke de stabile elementer.

Del 3 Brug af atommasse til at finde antallet af neutroner

1. 
   

   
   Find atommassen. Atommassen er indskrevet i bunden af ​​kvadratet af elementet, under symbolet. Atommasse er massen af ​​alle de elementer, der udgør kernen i et givet atom, der indeholder protoner og neutroner. Dette gælder for atomerne i hvile. Til beregning af denne atommasse blev det imidlertid besluttet, at der skulle foretages et gennemsnit af alle atommasserne i dette element i ro, men også af alle dets ioner.
   • Da disse masser er gennemsnit, er atommasser ofte decimaltal.
   • Efter hvad der lige er blevet sagt, ville det være logisk for atommasserne at vokse fra venstre til højre for maleriet og fra toppen til bunden, men dette er ikke altid reglen.
2. Bestem den relative atommasse for det studerede element. Det opnås ved at afrunde atommassen til det nærmeste heltal. Dette skyldes, at atommassen er et gennemsnit af alle atommasser i de forskellige former for dette element, inklusive ioner (faktisk er det endnu mere kompliceret).
   • Således er den atomære masse af kulstof 12.011, der generelt er afrundet til 12. Tilsvarende er den atomære masse af jern 55.847, afrundet til 56.

3. 
   

   
   Beregn antallet af neutroner. Til dette er det nødvendigt at fjerne antallet af protoner fra den relative atommasse. Den relative atommasse kan opsummeres til summen af ​​protonerne og neutronerne i et atom, så ved at kende antallet af protoner i et givet atom, er det let med denne relative atommasse at udlede antallet neutron!
   • Brug følgende formel: antal neutroner = relativ atommasse - antal protoner.
   • Således har carbon en relativ atommasse på 12 og har 6 protoner. Ved at gøre 12 - 6 = 6, udleder du, at kulstofkernen indeholder 6 neutroner.
   • Jern har en relativ atommasse på 56 og har 26 protoner. Ved at gøre 56 - 26 = 30, udleder du, at kulstofkernen indeholder 30 neutroner.
   • Isotoper af et element adskilles fra hinanden ved et forskelligt antal neutroner, hvor antallet af protoner og elektroner er alle ens. Dermed har isotoperne forskellige atommasser.